綦江的礦產(chǎn)資源中,石灰石含量豐富.取某地石灰石樣品8g,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)后(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)),收集到2.2g二氧化碳.
(1)計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)如果稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%,至少需多少克稀鹽酸?
解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的 HCl的質(zhì)量為y
CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O
100 73 44
x y 2.2g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/48639.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/158618.png)
x=5g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/156986.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/158618.png)
y=3.65g
(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/172935.png)
×100%=62.5%
(2)至少需要的稀鹽酸的質(zhì)量是:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/328989.png)
=25g
答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%,參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為25g.
分析:此題為不純物的計算題,首先我們要找出反應(yīng)中已知純凈物的質(zhì)量,然后利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算解得其它物質(zhì)的質(zhì)量;該題已知純凈物2.2g二氧化碳,由此可以求得與之反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量,然后根據(jù)純度的計算公式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/12573.png)
×100%解答即可.
點評:純凈物、不純物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算,是初中化學(xué)計算最基礎(chǔ)的知識,同時由于解題方法靈活多樣,要求分析數(shù)據(jù)能力較強,尋找某一純凈物著手,然后根據(jù)化學(xué)方程式可求出其它量.