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煤的氣化可以提高煤的利用率、減少環(huán)境污染．煤的氣化過程中發(fā)生的化學反應：C+H2O（氣）  H2+CO，該反應的反應類型是（ ）
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．復分解反應
【答案】分析：化合反應，兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成一種單質和一種化合物；分解反應，一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”，復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．
解答：解：反應物一種單質和一種化合物，生成物為一種單質和一種化合物，所以為置換反應．
故選C．
點評：抓住四種反應的特點，根據反應前后物質種類數“多變一”還是“一變多”是單質和化合物還是兩種化合物，對所以發(fā)生的反應進行類型判斷．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?越秀區(qū)二模）煤的氣化可以提高煤的利用率、減少環(huán)境污染．煤的氣化過程中發(fā)生的化學反應：C+H2O（氣） 
 高溫 
.
 
 H2+CO，該反應的反應類型是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

煤炭氣化可以提高燃料的利用率，還可以利用所得產品合成新的能源物質．
（1）工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．其三步反應如下：
Ⅰ．2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=-90.8kJ?mol-l
Ⅱ．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-l
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
-163.8KJ/mol
-163.8KJ/mol
．
（2）①以二甲醚、空氣為主要原料，磷酸溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池．寫出該電池中負極上的電極反應式：
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3OCH3--12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
②用甲醇一空氣燃料電池作電源，電解氯化鈉溶液，若通電時陽極產生的氣體完全被溶液吸收，則得到含有一種溶質的消毒液，以上電解過程的總反應化學方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（3）近年來各種自然災害頻發(fā)，研究開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑對環(huán)境進行處理顯得尤為重要．
①Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1molO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是
C
C
．
A．Cl2    B．H2O2    C．ClO2 D．O3
②消毒劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定，分解的離子方程式為：HClO2   ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平），在該反應中，當有1mol ClO2生成時，轉移的電子數是
NA
NA
．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊五十三中九年級（下）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

煤的氣化可以提高煤的利用率、減少環(huán)境污染．煤的氣化過程中發(fā)生的化學反應：C+H2O（氣）  H2+CO，該反應的反應類型是（ ）
A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．復分解反應

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