溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)也是溶液組成的一種表示方法，如70％的醫(yī)用酒精表示


  1. A.
    30體積酒精，70體積水
  2. B.
    30份質(zhì)量酒精，70份質(zhì)量水
  3. C.
    70體積酒精，30體積水
  4. D.
    70份質(zhì)量酒精，30份質(zhì)量水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
鹽酸
體積：500mL
化學(xué)式：HCl
相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
密度：1.1g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：30%
（1）要配制165g．20%的鹽酸，需用該濃鹽酸
 
mL．
（2）利用剛配制的稀鹽酸來(lái)測(cè)定某碳酸鹽樣品的純度（不含氫元素）：取一定量該碳酸鹽（R2C03）樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去鹽酸73g（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），然后過(guò)濾，得濾渣2.8g，將所得濾液蒸干，得到固體純凈物23.4g．
①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
②該樣品的主要成分化學(xué)式的是
 

③利用已知條件求解參加反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
 

④該樣品的純度是
 

⑤若向反應(yīng)后溶液中加入31.6g水后，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)你結(jié)合下列裝置圖回答問(wèn)題：

（1）圖1中，儀器b　的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀來(lái)裝置制氧氣時(shí)，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置為
A
A
（填序號(hào)），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是
反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件
反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件
，若用E裝置收集氧氣，當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，甲同學(xué)先熄滅了酒精燈，忘記將導(dǎo)管從水中取出，在水未進(jìn)入導(dǎo)管之前，可采取的補(bǔ)救措施有：①
迅速將導(dǎo)管移出水面
迅速將導(dǎo)管移出水面
 ②
迅速將帶有導(dǎo)管的橡皮塞取下
迅速將帶有導(dǎo)管的橡皮塞取下
．反應(yīng)結(jié)束后冷卻，對(duì)制取氧氣后的固體殘?jiān)?nbsp;（假定已完全反應(yīng)，錳酸鉀易溶于水） 作如下回收處理：
①通過(guò)以下四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是
BCDA
BCDA
（填寫序號(hào)）．
A．烘干       B．溶解      C．過(guò)濾       D．洗滌
②過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)都需用到的儀器是
C
C
（填序號(hào)）．
A．酒精燈     B．燒杯      C．玻璃棒     D．漏斗
（3）小王同學(xué)欲收集一種難溶性氣體，認(rèn)為F裝置可以代替E裝置，那么小王在使用F裝置時(shí)，操作過(guò)程中應(yīng)先
充滿水
充滿水
，然后將產(chǎn)生的氣體從
d
d
端 （ 填c或d ） 通入．
（4）圖2 也可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的裝置圖．
在沒有現(xiàn)成的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生器情況下，請(qǐng)你選用圖3中部分儀器裝配成一個(gè)能隨開隨用隨關(guān)隨停的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置，應(yīng)選用合理的儀器是
ACDE
ACDE
．
（5）在查閱資料時(shí)，某小組的同學(xué)們得知氧化鐵也可以作為過(guò)氧化氫分解制取氧氣的催化劑，他們聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，氧化鐵和二氧化錳這兩種物質(zhì)哪一種更適合呢？請(qǐng)你一起參與探究，完成下列問(wèn)題．
【分析與探究】探究二氧化錳、氧化鐵對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響時(shí)，他們?cè)诳刂谱兞康膯?wèn)題上提出了不同的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是
D
D
．
A．過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同   B．催化劑的質(zhì)量一定相同
C．反應(yīng)前過(guò)氧化氫溶液的溫度一定相同       D．反應(yīng)容器的容積一定相同
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用足量不同濃度的H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間．
                      濃度
               時(shí)間（min）
條件		 30% 15% 5%
加入ag 0.2 0.8 2.0
加入ag 7.0 9.0 16.0
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】從上表中能得出哪些結(jié)論？（寫出一點(diǎn)即可）
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖1所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器名稱：a
酒精燈
酒精燈
；b
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A
A
（填裝置的字母代號(hào)），化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
，若將E裝置中收集的氫氣排出，應(yīng)從
c
c
（填c或d）口通入蒸餾水．
（4）裝置C相對(duì)于裝置B在操作方面的優(yōu)勢(shì)為
C
C
．
A．可以隨時(shí)加液      B．可以控制反應(yīng)速率    C．可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
同學(xué)們對(duì)美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究：
[拓展實(shí)驗(yàn)一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
（5）甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
甲 乙
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
現(xiàn)象 試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序?yàn)椋?br />①＞②＞③．
分析結(jié)論 Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑

Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)①②可知，
鹽酸越濃（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大）
鹽酸越濃（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大）
，化學(xué)反應(yīng)的速度越快；
Ⅲ對(duì)比甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)
②③
②③
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越
快
快
．
Ⅳ乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
時(shí)間
時(shí)間
 和
錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
．
[拓展實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）甲組同學(xué)的方法是：（同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．）
將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，再換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．圖2（Ⅰ）為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖2（Ⅱ）用于測(cè)量CO2的體積．
①連接儀器，夾緊彈簧夾，向a中加入一定量的水，如果a、b中有穩(wěn)定的高度差，說(shuō)明：裝置2（I）氣密性
良好
良好
（選填“良好”或“漏氣”）
②圖2（Ⅱ）裝置中油層的作用是
防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
；
③反應(yīng)停止后，
B
B
（填序號(hào)）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，此時(shí)排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
A．水平移動(dòng)量氣管         B．上下移動(dòng)量氣管       C．封閉量氣管
（7）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是：均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，用電子天平及有關(guān)裝置，得出二氧化碳質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表．（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）
第一份 第二份 第三份 第四份
取樣品質(zhì)量（g） 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀鹽酸的體積（mL） 10.0 20.0 30.0 40.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（g） 0.88 1.76 2.20 m
通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①在第1份樣品的實(shí)驗(yàn)中，
鹽酸
鹽酸
完全反應(yīng)了．
②m為
2.20
2.20

③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
④請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?南崗區(qū)一模）張南同學(xué)為了測(cè)定某補(bǔ)鈣劑中鈣元素的含量（某鈣片標(biāo)簽如圖所示）．取補(bǔ)鈣劑樣品與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為50g）中充分反應(yīng)（補(bǔ)鈣劑樣品中雜質(zhì)不含鈣元素，不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
    反應(yīng)前     反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 補(bǔ)鈣莉樣品 燒櫥詡?cè)酪蔽锏馁|(zhì)量
數(shù)據(jù)     200g   20片     209.4g
（1）配制稀鹽酸：要配制150g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm3）的體積是
25ml
25ml

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）求解該神鈣劑樣品（20片）中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為
X=
100×6.6g
44
X=
100×6.6g
44
：
（4）補(bǔ)鈣劑中每片鈣片中鈣元素的含量為
0.3g
0.3g

（5）向反應(yīng)后所得溶液中加人8.1g水后，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10%
10%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬冶煉廠用鋁土礦（除含氧化鋁外，其余成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）冶煉金屬鋁，欲測(cè)定鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將鋁土礦粉碎，用稀硫酸溶解的化學(xué)方程式是
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
；
（2）若17g的鋁土礦粉恰好與l5Og的19.6%的稀硫酸完全反應(yīng)．求解17g該鋁土礦中氧化鋁質(zhì)量（x）的比例式為
102
294
=
x
29.4g
102
294
=
x
29.4g
；
（3）此鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
60%
60%
；
（4）向反應(yīng)后所得溶液中加入39.8g水，則最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
17.1%
17.1%
；
（5）現(xiàn)有8.5t該鋁土礦石，能夠冶煉出含鎂40%的鋁鎂合金（無(wú)其它成分）的質(zhì)量為：
4.5t
4.5t

（6）欲用98%的濃硫酸配制160g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸，請(qǐng)?jiān)诹客仓挟嫵隽咳∷捏w積數(shù)的圖形（水的密度為1.0g/cm3）

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