某溫度下，向100g飽和澄清的石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后，恢復到原來溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A、沉淀的質量為7.4gB、沉淀的質量為5.6gC、飽和石灰水質量大于98.2gD、飽和石灰水質量小于98.2g
分析：本題是考查生石灰的反應以及飽和溶液的變化的，在做題中一定要注意由于反應消耗掉部分的水導致原有飽和溶液發(fā)生的變化．
解答：解：設生石灰反應消耗掉的水的質量為x，生成的氫氧化鈣質量為y．
CaO+H2O═Ca（OH）2
56   18    74
5.6g  x    y
56
5.6g
═
18
x
═
74
y

x═1.8g，y═7.4g
即原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導致會析出部分晶體，所以導致溶液質量會小于98.2g（100g-1.8g）．而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產生的氫氧化鈣的質量一定大于7.4g
故選D．
點評：類似題目一定要在嚴格計算的基礎上結合分析來進行，而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質量．在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點．
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A、13.3%B、64.0%C、86.7%D、20.8%

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某溫度下，向100g飽和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后，恢復到原來的溫度時，下列說法正確的是（　�。�
A．沉淀的質量為5.6g
B．溶質的質量分數(shù)不變
C．溶液中Ca2+的總數(shù)不變
D．飽和石灰水的質量等于98.2g

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