Question

（2005?安丘市）將適量的鐵粉放入由CuSO₄和稀H₂SO₄組成混合溶液中，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等，求混合溶液中所含CuSO₄與H₂SO₄的質量比是多少？

Answer 1

分析：因為鐵粉恰好完全反應無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質，假設過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應的化學方程式，由銅的質量可求出與硫酸銅和與其反應的鐵的質量，進而求出與硫酸反應的鐵的質量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質量，進而求得質量比．

解答：解：假設生成的銅的質量為6.4g
設與硫酸銅反應的鐵的質量為x所含CuSO₄與的質量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160        64
x     y        6.4g

56

x

=

160

y

=

64

6.4g

    x=5.6g  y=16g
那么與硫酸反應的鐵的質量為：6.4g-5.6g=0.8g
設混合溶液中所含H₂SO₄的質量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98           
0.8g  z          

56

0.8g

=

98

z

   
z=1.4g
混合溶液中所含CuSO₄與H₂SO₄的質量比為：16g：1.4g═80：7
 答：混合溶液中所含CuSO₄與H₂SO₄質量比為80：7

點評：此題是根據(jù)化學方程式的簡單計算，涉及的化學方程式有兩個，做此題首先需正確寫出這兩個方程式，然后認真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題．