Question

（1）如表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度．

溫度（℃）	20	30	40	50
溶解度（g）	37.2	41.4	45.8	50.4

①從表中可得到的一條信息是：

 

；
②40℃時向100g水中加入50g氯化銨．充分溶解后所形成的溶液質(zhì)量為

 

g；
③若將t℃氯化銨飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取的方法�?div id="bgponux" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）請仔細觀察如圖，回答有關問題．
①過量排放二氧化碳會導致

 

．
②形成酸雨的主要氣體有

 

．（寫二種）
③請你就如何防止酸雨形成，提一點建議

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,二氧化碳對環(huán)境的影響,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,酸雨的產(chǎn)生、危害及防治

專題：化學與環(huán)境保護,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答；
②根據(jù)溶解度定義進行簡單計算；
③飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有加溶劑、降溫或升溫；
（2）①二氧化碳是一種重要的溫室氣體；
②二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)；
③減少化石燃料的燃燒是防止形成酸雨的有效途徑．

解答：解：（1）①由表中數(shù)據(jù)可以看出：氯化銨溶解度隨溫度的升高而增大（或20℃時氯化銨的溶解度為37.2g等）；故填：氯化銨溶解度隨溫度的升高而增大（或20℃時氯化銨的溶解度為37.2g等）；
②40℃時氯化銨的溶解度為45.8g；即在100g水中最多溶解45.8g氯化銨，所以將50g氯化銨加入100g水中并不能全部溶解，所得溶液質(zhì)量為45.8g+100g=145.8g；故填：145.8；
③氯化銨溶解度隨溫度的升高而增大，故將氯化銨飽和溶液變成不飽和溶液可采用的方法有加水或升溫；故填：升溫（或加水）；
（2）①過量排放二氧化碳會導致溫室效應．故答案為：溫室效應．
②形成酸雨的主要氣體有SO₂或NO₂．故答案為：SO₂或NO₂．
③減少石化燃料的燃燒可以防止酸雨．故答案為：減少石化燃料的燃燒（合理均可）．

點評：飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化，飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是加水，升溫還是降溫要根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度的關系確定．