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7．能源危機日益加劇，開發(fā)和利用新能源成為當務之急．目前的核電站是利用原子核裂變（選填“核聚變”或“核裂變”）釋放的能量工作的，該能源屬于不可（選填“可”或“不可”）再生能源．

分析 核裂變和核聚變都能釋放能量，對于核裂變是可控的，如核電站的核反應堆就是通過核裂變提供能量的，對于核聚變過程不可控，如氫彈爆炸就是利用核聚變釋放能量；從能源是否可再利用的角度可分為可再生能源和不可再生能源．化石能源、核能會越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充，所以它們屬于不可再生能源．

解答 解：目前核電站是利用核裂變釋放的核能來發(fā)電的；核能隨著使用不斷減少，短時間內從自然界得不到補充，因此屬于不可再生能源．
故答案為：核裂變；不可．

點評 核能分為裂變和聚變兩種，裂變分為兩種：可控鏈式反應和不可控鏈式反應，前者主要應用在核反應堆中，后者應用在原子彈中；聚變主要應用在氫彈上．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關溶液（溶質為固體）的敘述，正確的是（　　）
A．某物質的飽和溶質變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數(shù)一定變小
B．任何物質的飽和溶液，當溫度降低時，一定會析出溶質
C．在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和的溶質質量分數(shù)大
D．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)一定變小

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．在農業(yè)生產上，有時用10%～20%食鹽溶液來選種．如果要配置200kg15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液中可能含有HCl、CaCl2，現(xiàn)取其一定量的上層清液，慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖甲所示．

（1）廢液中含有的溶質是HCl、CaCl2（寫化學式）．
（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
（3）用圖乙測定A點所對應溶液的pH值，結果會偏�。ㄟx填“偏大”，“不變”，“偏小”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-．現(xiàn)取兩份等質量的溶液進行如下實驗：（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，過濾、干燥后得6.27g沉淀，將沉淀用足量鹽酸洗滌、干燥后，稱得不溶性固體的質量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．一定存在CO32-與NH4+B．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
C．一定不存在Na+D．一定不存在Cl-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度是1.84g•cm-3）配制560g質量分數(shù)為14%的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯
B．配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量
C．將480 mL水傾倒入盛有80 mL98%濃硫酸的1000 mL量筒中
D．將80g 98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．某實驗測出的人呼吸時各種氣體的體積分數(shù)如下表所示：
氣體吸入空氣呼出氣體
氮氣78%75%
X21%15%
二氧化碳0.03%3.68%
水蒸氣0.06%5.44%
其他0.91%0.88%
（1）請你判斷 X 是氧氣．
（2）請你回答：因參加人體新陳代謝而消耗的氣體是氧氣．
（3）請你證明：呼出的氣體中含有水蒸氣．你的做法是對著干冷的玻璃片上呼氣．
（4）請你分析：氮氣在呼吸過程中沒有參與化學反應，但 在呼出的氣體中體積分數(shù)卻減少了，原因是：呼吸產生了氣體，使氣體的總體積增加．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．金屬材料與人類的生產和生活密切相關
（1）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號）
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硫酸銀溶液中
（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①濾液中一定含有的溶質是MgCl2（填化學式）．
（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Fe、Cu（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某科學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2）．過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都生成氧氣，反應的化學方程式為
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質量分數(shù)，該小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（固定裝置略去）開展探究，并得到正確的結論．
已知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物．整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量．
請回答下列問題
（1）裝置A的作用是制取二氧化碳氣體，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）不用裝置E代替裝置C的理由是堿石灰還能與二氧化碳反應．
（3）裝置D中過氧化鈉藥品的質量為mg，裝置D在反應前后的總會質量為m1g和m2g．若藥品中所含雜質既不溶于水也不參加化學反應，則藥品中過氧化鈉的質量分數(shù)=$\frac{39×（{m}_{2}-{m}_{1}）}{14m}$×100%．

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