Question

14．21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同分離出淡水．
（2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是蒸發(fā)結晶．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是bdace�。ㄌ钭帜福�．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如圖1：完成圖中“（　　）”的內容：①NH₃；②CO₂；③加熱．
④氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
⑤反應中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質量比為84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖2所示，請分析NaHCO₃結晶析出而NH₄Cl沒有結晶析出的原因是在同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．
（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣）為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖．

Answer 1

分析 （1）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據(jù)原理進行分析．
（2）①可根據(jù)氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析選擇結晶方法．
②根據(jù)除雜時不引入新雜質的原理及實驗目的進行分析．
（3）根據(jù)物質的化學性質進行選擇試劑．
（4）可根據(jù)起始物質和最終物質進行正逆推導．

解答 解：（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其它離子不會通過．
故答案為：沸點； 顆粒大��；
（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑法結晶；
要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸．
故答案為：蒸發(fā)結晶；bdace；
（3）根據(jù)題中所給生成物進行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據(jù)物質的性質和元素守恒知應通入二氧化碳氣體；碳酸氫鈉受熱易分解變?yōu)樘妓徕c．
故答案為：①NH₃ ②CO₂ ③加熱
④氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；故填：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
⑤在同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，會首先形成飽和溶液而結晶析出，而氯化銨仍然溶解在水中，故填：在同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度；
（4）首先必須將鹵水中鎂進行富集，加入石灰乳（比較經濟，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經過通電可制得鎂．
故答案為：鹵水$\stackrel{石灰乳}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{稀鹽酸}{→}$氯化鎂溶液$\stackrel{蒸發(fā)水分}{→}$氯化鎂晶體$\stackrel{熔融，電解}{→}$鎂．

點評 題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內容，要通過該題認真總結．