Question

如圖是甲、乙、丙三種不同物質（不含結晶水）的溶解圖曲線．將t₃℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），進行以下操作．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

• A、t₃℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是甲
• B、t₁℃時，分別取出相同質量的甲、乙、丙三種飽和溶液升溫到t₂℃時，甲和乙溶質的質量分數(shù)相等
• C、將三種飽和溶液分別從t₃℃降低到t₂℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小順序為：甲=乙＞丙
• D、將等質量的三種飽和溶液分別從t₃℃降低到t₁℃，甲析出的晶體最多

Answer 1

分析：A、據(jù)t₃℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度分析解答；
B、據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答；
C、據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答；
D、等質量的飽和溶液降低相的溫度溶解度變化幅度大的析出晶體多．

解答：解：A、t₃℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度最大的是甲，所以分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是甲，正確；
B、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而 減小，所以t₁℃時，分別取出相同質量的甲、乙、丙三種飽和溶液升溫到t₂℃時，甲、乙變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質質量分數(shù)與升溫前相等，丙析出溶質，溶質質量分數(shù)減小，據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而t₁℃時甲的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，故升溫后溶質質量分數(shù)乙大于甲，故錯誤，符合題意；
C、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而 減小，將三種飽和溶液分別從t₃℃降低到t₂℃時，甲、乙析出晶體，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質質量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)t₂℃時甲的溶解度等于乙的溶解度大于t₂℃時丙的溶解度，故所得溶液中溶質質量分數(shù)大小順序為：甲=乙＞丙，正確；
D、由圖可知：由t₃℃降低到t₁℃甲的溶解度變化最大，所以將等質量的三種飽和溶液分別從t₃℃降低到t₁℃，甲析出的晶體最多，正確；
故選：B．

點評：了解物質的溶解度隨溫度變化情況，飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大等知識才能結合題意靈活分析解答．