實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸,請你來共同探究.
(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測是,有人記得好像不是,大家各抒己見.你認為,應該用下述的______方法(填選項編號)立即確認.
A.討論 |
B.調(diào)查 |
C.實驗 |
D.上網(wǎng) |
具體的做法是__________________________________________.
(2)粗略測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學們依據(jù)酸和堿中和反應的原理,設計了一種可行的實驗方案,其操作步驟如下:
第1步:在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液;
第2步:向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液;
第3步:向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度;
第4步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸.逐滴滴入上述燒杯中,直到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色為止;
第5步:記錄實驗數(shù)據(jù);
第6步:計算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請根據(jù)以上實驗過程,回答下列問題:
①本實驗為什么要用指示劑(酚酞)?
答:_______________________________________________.
②第3步中向量筒注入鹽酸,量筒中的液面位置如圖所示,A與B、B與C刻度間均相差1mL,如果刻度A為8,量筒中鹽酸的體積是______mL.
③第4步要用到玻璃棒,它的作用是______,目的是___________.
停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應________________________.
④第5步要記錄的實驗數(shù)據(jù)是___________________________________.
(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,其原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進行探究.你能寫出兩種其他可行的方法嗎?若能,請寫在下面(用文字簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學方程式).
方法一:_____________________________________
方法二:_____________________________________
(1)C;打開瓶塞,若有白霧產(chǎn)生是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸 (2)①為了指示NaOH與HCl恰好完全反應;②7.2 ③攪拌;使反應物混合均勻,充分反應;全部滴回量筒中 ④量筒中剩下鹽酸的體積,(或中和用去的鹽酸體積) (3)①用一定量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應,測量用去鹽酸的體積. ②用一定量的CuO(或其他金屬氧化物)與鹽酸反應,測量用去鹽酸的體積. ③用一定質(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應,測量用去鹽酸的體積. ④用一定體積的鹽酸及足量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)反應,用排水法測量生成氫氣的體積. ⑤用一定體積的鹽酸與足量鋅粒(或 注:第(3)問為開放性題,只要答案合理均可. 本題是一道探究性實驗題.第(1)問:判斷鹽酸是否為濃鹽酸,只要通過實驗,即打開瓶蓋,看是否有白霧產(chǎn)生就能立即確認.第(2)問:氫氧化鈉與鹽酸反應時,沒有明顯現(xiàn)象,只有通過指示劑酚酞的變色,才能知道中和反應是否恰好完成;讀量筒內(nèi)液體體積時,視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平;不同溶液相互反應時,用玻璃棒攪拌可使它們充分反應;反應完畢后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應滴回量筒中,否則所用的鹽酸體積偏大,會使實驗結果偏小.第(3)問:測定每毫升鹽酸中HCl的質(zhì)量,還可以從酸與金屬反應,酸與金屬氧化物反應,酸與碳酸鹽反應等多個角度去思考. |
科目:初中化學 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com