Question

7．電解水的實驗中，正極放出的是氧氣，負極放出的是氫氣，它們對應的體積比為1：2，這個反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實驗的結(jié)果說明了水是由氫元素和氧元素組成；還驗證了分子在化學變化中可分，原子不可分的結(jié)論．

Answer 1

分析 根據(jù)電解水產(chǎn)生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，電解水獲得的實驗結(jié)論，要記�。�

解答 解：由正氧負氫，氫二氧一，可推出負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比根據(jù)方程式計算得1：8，通過電解水的實驗可知，水是由氫元素和氧元素組成；在水分解的過程中水分子被分開成為氫氧兩種原子，兩種原子再重新組合成為氫氧兩種分子，所以可知分子在化學變化中可分，原子不可分；該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故答案為：氧氣；氫氣；1：2；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氫元素和氧元素；分子在化學變化中可分，原子不可分．

點評 要熟記正氧負氫，氫二氧一，電解水實驗得到的結(jié)論有：水是由氫元素和氧元素組成，水是一種氧化物，說到物質(zhì)用元素來解釋，說到分子用原子來解釋．