Question

（2013?河西區(qū)二模）如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內容，完成下列填空：
（1）葡萄糖酸鋅分子中碳、氫、氧的原子個數比為

6：11：7

．
（2）葡萄糖酸鋅（相對分子質量為455）中鋅元素的質量分數為

14.3%

（精確到0.1%）．
（3）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液．若治療一個療程需要補充113mg鋅元素，而這些鋅有75%來自于該口服液，則患者共需要服用

24

支葡萄糖酸鋅口服液．

Answer 1

分析：（1）根據葡萄糖酸鋅分子的構成進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（3）根據題意，治療一個療程需要補充113mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，每支口服液含葡萄糖酸鋅24.7mg，根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，計算出含鋅元素的質量，據此可計算出一個療程需要服用葡萄糖酸鋅口服液的數量．

解答：解：（1）葡萄糖酸鋅分子中含有12個碳原子、22個氫原子、14個氧原子，則葡萄糖酸鋅分子中碳、氫、氧的原子個數比為12：22：14=6：11：7．
（2）葡萄糖酸鋅（相對分子質量為455）中鋅元素的質量分數為

65

455

×100%≈14.3%．
（3）治療一個療程需要補充113mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則來自該口服液的鋅的質量為：113mg×75%=84.75mg；由某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽可知，每支口服液含葡萄糖酸鋅24.7mg，每支口服液含鋅的質量為24.7mg×14.3%=3.53mg；則一個療程患者共需要服用葡萄糖酸鋅口服液的數量為84.75mg÷3.53mg=24支．
故答案為：（1）6：11：7；（2）14.3%；（3）24．

點評：本題難度不大，考查同學們結合某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽的信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．