Question

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�

• A、

  31 15

  P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個中子
• B、Cl與I屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＜HIO₄
• C、Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
• D、Na的原子半徑比Cl的大，但Na⁺的半徑比Cl^-的小

Answer 1

分析：A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算判斷．
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．
C、同主族自上而下，隨電子層增多原子半徑增大，原子核對核外電子的吸引減弱，金屬性增強．
D、電子層相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大．

解答：解：A、₁₅³¹P的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為31，所以中子數(shù)為31-15=16，故錯誤；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性Cl＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性HClO₄＞HIO₄，故錯誤；
C、Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)相同，電子層依次增大，原子核對核外電子的吸引減弱，金屬性依次增強，單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強，故錯誤；
D、Na原子與Cl原子的電子層相同，Na的核電荷數(shù)較小，所以原子半徑Na＞Cl，Na⁺與Cl^-的最外層電子數(shù)為8，Cl^-電子層較多，所以離子半徑Na⁺＜Cl^-，故正確．
故選：D．

點評：考查半徑比較、同主族元素的遞變規(guī)律、原子構(gòu)成等，難度不大，注意元素周期律的掌握與理解．