Question

硝酸銨不僅可以用于制造炸藥，同時它還是一種很好的化肥，早期作為氮肥的領先品種被許多的國家廣泛用于農作物的生長，至今仍在使用．其化學式為NH₄NO₃．
（1）硝酸銨（NH₄NO₃）是由

 

種元素組成的．
（2）求硝酸銨（NH₄NO₃）的相對分子質量
（3）求硝酸銨（NH₄NO₃）中各元素的質量比．
（4）求硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)硝酸銨的化學式分析解答；
（2）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；
（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比進行解答；
（4）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）由硝酸銨的化學式NH₄NO₃可知，是由氮、氫、氧三種元素組成的；故答案為：三；
（2）NH₄NO₃的相對分子質量為14×2+1×4+16×3=80；故答案為：80；
（3）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮、氫、氧的質量比為：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；故答案為：7：1：12；
（4）NH₄NO₃中氮元素的質量分數(shù)為

14×2

80

×100%=35%．故答案為：35%．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．