Question

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試求（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）：

（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為　　g

（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系讀出生成的氫氣的質(zhì)量； （2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，計(jì)算出所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

解答：

解：（1）由放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g； （2）設(shè)參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65   98        2 x    y        0.2g  解得：x=6.5g   y=9.8g 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15.4% （3）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g． 故答為：（1）0.2g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.4%；（3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量是70g．