【題目】氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要。

（1）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的沸點不同，這個過程發(fā)生的變化 屬于 （填物理或化學）變化。二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅是因為這種原料含有 （填“鈣元素”或“碳酸根”），還因為它來源非常廣泛。

（2）某小組根據(jù)實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法。

【確定反應原理】

Ⅰ.實驗室制取二氧化碳的反應原理是（寫化學方程式） 。

Ⅱ.甲同學認為：應該選擇反應C+O2CO2制取二氧化碳，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的理由是（寫一條） 。

【確定實驗裝置】

Ⅰ.寫出下列編號儀器的名稱：③ ；④ 。

Ⅱ.若要制取較多量的二氧化碳氣體所需儀器的編號為 。

Ⅲ.實驗室制取氣體選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是 。

A．反應物狀態(tài) B．氣體的密度 C．反應的條件 D．氣體溶解性

【進行制取實驗】

寫出檢驗二氧化碳氣體的反應的化學方程式 。

【答案】（1）物理 碳酸根（2）【確定反應原理】Ⅰ.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Ⅱ.制得的氣體不純或不便于收集

【確定實驗裝置】Ⅰ.③ 集氣瓶 ；④ 長頸漏斗Ⅱ.①③④⑤⑥ Ⅲ．A、C 。

【進行制取實驗】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析：（1）沒有生成新物質，屬于物理變化；制取二氧化碳需要碳酸根；

（2）【確定反應原理】Ⅰ實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；

Ⅱ.碳與氧氣反應，氧氣充足時產(chǎn)生二氧化碳，不充足時產(chǎn)生一氧化碳，產(chǎn)物不純，且燃燒放熱氣壓高，氣體難以收集；

【確定實驗裝置】Ⅰ.略Ⅱ.發(fā)生裝置為固液不需加熱型，又要制取較多量的二氧化碳氣體，因此選錐形瓶而不是試管；二氧化碳容易溶于水，密度比空氣大，因此用向上排空氣法收集，綜上需要儀器為①③④⑤⑥；【進行制取實驗】用澄清石灰水來檢測二氧化碳

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用蔗糖配制50.0g溶質的質量分數(shù)為10％的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

A．用托盤天平稱取5.0g蔗糖

B．用量程為10mL的量筒量取所需的水

C．溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

D．將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為CsOH，是制取各種銫鹽的原料．下列敘述不正確的是（ ）

A．CsOH溶液能使紫色石蕊試液變藍

B．無色酚酞試液遇CsOH溶液不變色

C．CsOH溶液中含有OH－

D．CsOH與CO2反應生成Cs2CO3和H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率．請從圖2中選取 （填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的．同樣能控制反應進行和停止的是 ．

（2）“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）

反應條件\濃度

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2

1無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

2無催化劑、加熱

360

480

540

720

3MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設計方案時．考慮了濃度、催化劑、 等因素對過氧化氫分解速率的影響．

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響 ．

③用化學變化文字表達式表示上述表格3中的反應 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究碳及其氧化物的某些性質，曉明同學用以下裝置進行了實驗：

（B、D裝置內藥品均足量）

（1）實驗過程中，裝置B、D中均可觀察到的現(xiàn)象為 ；

（2）寫出裝置C中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式 ；

（3）E處點燃尾氣的目的是 ；

（4）實驗過程中， （從A～E中選填）處發(fā)生的反應體現(xiàn)了一氧化碳的化學性質。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4 、CO2等為原料的“C1化學”成為化工生產(chǎn)

的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，圖為天然氣合成氨的工藝流程。下列說法正確的是

A．該流程中可參與循環(huán)的物質是O2

B．該工藝流程中②加入K2CO3溶液的作用是除去CO2

C．反應①中主要發(fā)生的化學反應方程式(反應條件略去)：CH4 +2H2O = CO2+4H2

D．N2、H2按照質量比14:1合成氨氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示某些物質間轉化關系（部分反應條件省略）。其中A、D是由相同元素組成的固體，且A為紫黑色，C、Z為黑色粉末，B、E為常見氣體；X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用；Y是目前使用最廣泛的金屬。請回答下列問題：

（1）A的化學式是 ；

（2）C物質在反應③中的作用 ；

（3）日常生活中為了阻礙反應④的發(fā)生，通常采用的方法為 ；（寫一點即可）

（4）寫出反應②、⑤的化學方程式:

② ；⑤ ；

（5）工業(yè)上常用E和NH3在高溫高壓條件下合成尿素〔CO(NH2) 2〕, 則反應中E和NH3的質量比為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中屬于中和反應的是（ ）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

C．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取一定質量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量

剩余固體的質量

第一次加入5g

1.5g

第二次加入5g

1.0g

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_______。

（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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