Question

5．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行研究．
（1）寫出該中和反應(yīng)的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【作出猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl₂與Ca（OH）₂ （B）溶質(zhì)可能是CaCl₂ （C）溶質(zhì)可能是CaCl₂與HCl
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗設(shè)計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	產(chǎn)生沉淀	猜想（B）正確
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀	猜想（C）正確

通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
【反思與拓展】你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水管道，可能造成的危害是腐蝕鐵質(zhì)下水道
水污染，要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向溶液中加入過量的石灰石，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水寫出反應(yīng)的化學方程式；
【實驗設(shè)計】①氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
②根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀、能與稀鹽酸生成了二氧化碳氣體分析；
【反思與拓展】根據(jù)鹽酸能與鐵、碳酸鈣反應(yīng)分析回答．

解答 解：氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【實驗設(shè)計】
①取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是排除了猜想（A），你認為排除猜想（A）的理由是：氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣．
②由于碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了沉淀、能與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體；在氯化鈣和鹽酸共存時，碳酸鈉應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)．所以填表如下：：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液與試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	產(chǎn)生沉淀	猜想（B）正確
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀	猜想（C）正確

【反思與拓展】由于燒杯中含有鹽酸，鹽酸能鐵碳酸鈣反應(yīng)，所以．你認為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水管道，可能造成的危害是腐蝕下水道、造成水污染，要想處理燒杯內(nèi)溶液使其只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向溶液中加入過量的石灰石，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【實驗設(shè)計】①氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣；
②見上表；
【反思與拓展】腐蝕鐵制下水道，污染水；碳酸鈣．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．