Question

19．某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為了回收利用，欲用10%的稀硫酸測定廢水中的氫氧化鈉含量，廢水中其它雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)．取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，共消耗了9.8g稀硫酸．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH﹦Na₂SO₄+2H₂O
（1）欲配制100g 10%的稀硫酸需要98%濃硫酸的質(zhì)量是10.2g （計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
（2）求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合題意進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，由參加反應(yīng)的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量計算出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：解：
（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×10%=98%x    
x=10.2g．
（2）10%的硫酸溶液9.8g中含溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8gg×10%=0.98g
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80   
0.98g   y
$\frac{98}{0.98g}=\frac{80}{y}$
y=0.8g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%
故答案為：
（1）10.2 g；（2）4%

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、化學(xué)方程與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算是正確解答本題的關(guān)鍵所在．