Question

11．二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨．
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用高錳酸鉀溶液檢驗該氣體的存在．
（2）為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫．
①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理可用化學方程式表示為4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O或2NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2NH₄HSO₄．已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽．
②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO₃+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數(shù)）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色解答；
（2）化學方程式的書寫，并且根據(jù)化學方程式的計算解答；

解答 解：（1）故答案為：高錳酸鉀；
（2）用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，發(fā)生的反應是：氨水和二氧化硫和氧氣反應生成硫酸銨和水或氨水和二氧化硫和氧氣反應生成硫酸氫銨，配平即可；故答案為：①4NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O或2NH₃•H₂O+2SO₂+O₂=2NH₄HSO₄；
②設至少需要含90%的碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
200       128
90%•x     1.6kg
$\frac{200}{128}=\frac{90%•x}{1.6kg}$    x=2.8kg；
答：至少需要含90%的碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為2.8kg；
故答案為：2.8kg．

點評 本考點考查了氣體的檢驗方法，又結合了根據(jù)化學方程式的計算等，屬于難度比較大的題，也是學生經(jīng)常出錯的題型．綜合性比較強，并認真分析，綜合把握，從而突破本難點．