Question

15．有一種不純的鋅，可能含有鎂、鐵、銅中的一種或幾種雜質．取該金屬樣品13g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后所得溶液為無色，同時產生氣體0.4g．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 完全反應得到無色溶液，樣品中一定沒有鐵
• B． 反應后過濾，一定會有濾渣
• C． 所加稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
• D． 反應后過濾，得到溶液中溶質只有氯化鎂

Answer 1

分析 假設這13g全部為鋅，根據化學方程式計算出生成氫氣為0.4g，所以剩余的金屬中必須假設都是13g時產生氫氣的質量必須有比0.4g大的，有比0.4g小的．再進行進一步分析即可．

解答 解：A、因為得到無色溶液，所以一定沒有鐵，故正確．
B、若樣品全部為鋅產生氫氣質量為0.4g，由于樣品中含有雜質，也產生了0.4g氫氣，所以樣品中一定含有相同質量時比鋅產生氫氣多的金屬，即一定含有鎂，且鋅、鎂的質量和小于13g，所以樣品還含有不與鹽酸反應的銅．反應后過濾一定有濾渣，故正確．
C、假設這13g全部為鋅，設生成氫氣質量為x，稀鹽酸中溶質的質量分數y，則：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73          2
13g  y          x  
則$\frac{65}{13g}=\frac{2}{x}$=$\frac{73}{100gy}$，解得x=0.4g，y=14.6%
根據氫氣質量計算出的氯化氫質量為14.6g，所以鹽酸的溶質質量分數為14.6%，故錯誤．
D、濾液中含有氯化鎂和氯化鋅．根據金屬活動性順序可知：鎂＞鋅＞鐵＞銅，鹽酸先和鎂反應，在和鋅反應，故錯誤．
故選AB．

點評 解答本題的關鍵是運用假設法，假設5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質量的多少，再進行進一步分析．