Question

化學是研究物質(zhì)的結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎．

（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現(xiàn)在你認為該觀點

 

（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）1869年，科學家

 

發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表．
（3）請畫出17號元素原子結構示意圖

 

，該元素在化學反應中比較容易

 

 

（填“得到”或“失去”）電子變成離子．原子序數(shù)為14的元素名稱是

 

，該元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子的最外層電子數(shù)為

 

；
（4）現(xiàn)代化學上，氧、鋁兩元素的原子結構示意圖分別表示為：

如圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應元素的原子序數(shù)），請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置．
（5）上表中硫元素的每個原子需要得到

 

個電子形成相對穩(wěn)定結構的離子，鈉元素的每個原子會失去

 

個電子形成相對穩(wěn)定結構．兩者形成化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：原子的定義與構成,原子結構示意圖與離子結構示意圖,元素周期表的特點及其應用

專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成,化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子的結構解答；
（2）根據(jù)科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題；
（3）根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質(zhì)，也發(fā)生規(guī)律性的變化，據(jù)此解答本題；
（4）根據(jù)元素周期表的排列依據(jù)解答；
（5）根據(jù)原子得失電子情況以及化學式的寫法進行解答．

解答：解：（1）原子是由原子核和核外電子構成的，不是實心球體，故說法錯誤；
（2）門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；
（3）17號元素是氯，非金屬元素，在化學反應中比較容易得到電子，核電荷數(shù)是17，那么可以畫出原子結構示意圖：；原子序數(shù)為14的元素名稱是硅，該元素屬于非金屬元素，它的原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，故氧、鋁元素的位置如圖 和 ．
（5）硫原子最外層有6個電子，在化學變化中，硫原子需要得到2個電子才能形成相對穩(wěn)定結構，鈉元素的每個原子會失去 1個電子形成相對穩(wěn)定結構，硫顯-2價，鈉顯+1價，兩者形成化合物的化學式為 Na₂S．
故答案為：（1）錯誤；（2）門捷列夫；（3）；得到；硅；非金屬；4；（4）

1H
3Li					O	9F
11Na		Al			16S	17Cl

（5）2；1；Na₂S．

點評：本題考查了原子的結構，元素周期表及原子及離子的轉(zhuǎn)化關系，難度不大．