Question

在5.6 g混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

[　　]

A．

大于0.2 g

B．

等于0.2 g

C．

小于0.2 g

D．

無法確定

Answer 1

答案：C
解析：

講析：因為混有少量銅粉，鐵的質(zhì)量未知，可假設(shè)是純凈的鐵粉與足量的稀硫酸反應，通過計算可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g．不純凈鐵粉中的銅粉不能反應，因此產(chǎn)生氫氣質(zhì)量一定小于0.2 g． 　　點評：極值法是指在混合物計算(參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不確定)中，可以采用極端假設(shè)法，假設(shè)成純凈物來參加反應，然后再進行判斷其他反應物或生成物的范圍的一種方法．注意，如果試題出現(xiàn)變化，考查的是能與酸反應的金屬，即如果鐵粉中混入的是另一種能與稀硫酸反應的金屬，則應分別假設(shè)成兩種純凈的金屬，分別計算出氫氣質(zhì)量，最終混合物產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量一定在兩者之間． 　　例如：將本題改為“在5.6 g混有少量鎂粉的鐵粉中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少”，解答時采用極值法，假設(shè)5.6 g全部是鐵粉，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2 g；假設(shè)5.6 g全部是鎂粉，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.47 g，因此最終得到的氫氣質(zhì)量應該在0.2 g～0.47 g之間． 　　含雜質(zhì)計算還有其他計算技巧，在以后學習中我們會逐漸遇到，同學們要在平時學習中注意積累相應的知識，更要注意將類似的解題技巧進行歸類，相信中考中遇到雜質(zhì)類計算時，你會游刃有余！