Question

4．如圖為實驗室常用的制取氣體裝置：

（1）儀器a的名稱是集氣瓶；組裝A裝置時，酒精燈應(yīng)在固定試管之前（填“前”或“后”）放置．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，宜選用的發(fā)生裝置是A（填裝置標(biāo)號，下同），不宜選用的收集裝置是E．
（3）實驗室制取二氧化碳的研究中，在其他條件相同的情況下，進行如下實驗：

實驗標(biāo)號 藥品	甲	乙	丙	丁
大理石（m0g）	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
鹽酸（過量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)快慢的影響，可選擇實驗甲與乙（填實驗編號）對照．
③除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)快慢的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）．
④研究發(fā)現(xiàn)鹽酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體越快．與甲比較，下列對丁分析正確的是A（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)更劇烈   B．產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大   C．參加反應(yīng)的大理石更多
（4）請從實驗原理、原料、發(fā)生裝置、操作等方面，闡述下列實驗中可以產(chǎn)生較平穩(wěn)氣體的主要原因．

實驗?zāi)康?/TD>	原料	發(fā)生裝置	主要原因
制取氧氣	粉末狀二氧化錳和稀過氧化氫溶液	B

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常用儀器的名稱以及組裝儀器的順序來分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
（3）根據(jù)大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，以及實驗數(shù)據(jù)分析比較解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)物之間的接觸面積和分液漏斗的特點來分析．

解答 解：（1）儀器a是集氣瓶，在組裝B裝置時，應(yīng)先放好酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來安裝試管；
②高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以宜選用的發(fā)生裝置是A，不宜選用的收集裝置是E；
③Ⅰ、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、對比實驗數(shù)據(jù)可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，故選：乙；
Ⅲ、甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應(yīng)的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）；故填：固體反應(yīng)物的顆粒大小（或反應(yīng)物的接觸面積）；
Ⅳ、甲和丁對比可知，丁中反應(yīng)之間的接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應(yīng)的速率更快，故選：A；
（4）用過氧化氫來制取氧氣時，用分液漏斗滴加過氧化氫溶液，這樣就可以控制液體滴加的速度，從而得到了較平穩(wěn)的氧氣流．故填：通過分液漏斗控制液體滴加速度．
故答案為：（1）集氣瓶，前；
②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，A，E；
③Ⅰ、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ、乙；
Ⅲ、固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）；
Ⅳ、A；
（4）通過分液漏斗控制液體滴加速度．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．