已知某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，只生成二氧化碳和水，實驗測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：
A O2 CO2 H2O
反應(yīng)前質(zhì)量/g 16 a 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 44 36
（1）表中a值為
 
；
（2）有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,元素的質(zhì)量分數(shù)計算
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
生成物中只有水中含有氫元素，水中氫元素的質(zhì)量即為有機物A中氫元素的質(zhì)量．
解答：解：（1）參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即a的值為：44+36-16=64，
故填：64．
（2）A中氫元素的質(zhì)量為：36g×
2
18
×100%=4g，
有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：
4g
16g
×100%=25%，
故填：25%．
點評：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示．試劑X是下列物質(zhì)中的
 
．
A、CaCO3     B、H2O     C、NaOH     D、
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
選項 物質(zhì)（雜質(zhì)） 操作方法
A 除去生石灰中少量的碳酸鈣 加水或鹽酸
B 除去CO2中含有的水蒸氣 將氣體通過盛有氫氧化鈉的干燥管
C 除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸 加過量的大理石
D 除去硫酸鈉溶液中含有的少量碳酸鈉 加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學 來源： 題型：

課外小組同學利用如圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質(zhì)進行研究．
友情提示：使用分液漏斗時，可通過開啟、關(guān)閉活塞控制液體的流入，同時防止裝置漏氣．
（1）若打開止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
 
．通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質(zhì)是
 
．B中盛放的試劑是
 
．
（2）若打開止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到
 
現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿．關(guān)閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液．該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的化學方程式為：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

彤彤同學稱四分等質(zhì)量的食鹽做溶解提純實驗（室溫），所得數(shù)據(jù)如下表：
次數(shù) 1 2 3 4
水的質(zhì)量（克） 30.0 40.0 50.0 60.0
不溶物的質(zhì)量（克） 9.1 5.4 1.7 1.7
（1）由此數(shù)據(jù)可知此學生所用粗鹽的質(zhì)量為
 
g；氯化鈉在室溫時的溶解度為
 
．
（2）彤彤取精制后食鹽若干克配置成100克溶液（常溫下），與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，得到28.7克沉淀，則該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
，該氯化鈉溶液是
 
溶液（填“飽和”或“不飽和”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）葡萄糖的化學式為C6H12O6，按下列要求進行計算：
①葡萄糖的相對分子質(zhì)量（列式并計算）：
 
．
②葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：
 
．
（2）某興趣小組制作“葉脈書簽”需要10%的氫氧化鈉．制作書簽后剩余4g的氫氧化鈉溶液，若用硫酸溶液來中和，需要H2SO4的質(zhì)量是多少？
（提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）2為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：
（1）方法1中攪拌的目的是
 
．請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式補充完整：
CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6
 
═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是
 
，實驗室常用
 
溶液來吸收．煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2?8H2O，反應(yīng)的化學方程式為
 
．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在
 
，獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是
 
（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能
 
．
（4）“綠色化學”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2?8H2O的反應(yīng)符合“綠色化學”的是
 
（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是生活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水是一種良好的溶劑，下列物質(zhì)在水中能配成溶液的是
 
（填字母）．
A、氫氧化鎂   B、氯化銀     C、植物油     D、氯化鎂
（2）若要測定某工業(yè)水樣的酸堿度，最適宜選用的是
 
．
A、無色酚酞溶液    B、pH試紙     C、紫色石蕊溶液
（3）水能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，試舉一例，寫出化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學．
（1）如圖1是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖．回答下列問題：

①分析上述物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖，空白方框中應(yīng)填
 
．
②金屬鐵是由鐵
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成的．
③原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 當a=8時，該粒子是
 
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
④稀鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為它們的水溶液中都含有共同的陽離子
 
（填離子符號）．
（2）元素周期表是學習化學的重要工具．如圖2左邊方格是元素周期表中的一格，從中獲得信息填空．

①氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是上圖A、B、C、D中的
 
（填字母）．
②已知鎂元素的化合價為+2價，氮化鎂的化學式為
 
．
（3）下列各圖中●和○分別表示不同元素的原子，則其中表示混合物的是
 
．

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