甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是

A. t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液

B. t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為30%

C. t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D. t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙

D 【解析】試題分析：有溶解度曲線可知，A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于乙飽和溶液；B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)都為23.1%；C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲、乙溶液都飽和，；D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙，是正確的敘述；故答案選擇D
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相關習題

科目：初中化學 來源：吉林省2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題

回答下列與含碳有關的問題。

(1)在金剛石和石墨中，能用于制作干電池電極的是________；

(2)制糖工業(yè)中利用活性炭的________性脫色制白糖；

(3)CO2與H2O反應，生成一種能使石蕊溶液變紅的物質，這種物質是________；

(4)煉鐵時高爐內發(fā)生如下反應：CO2+C2CO，其中________發(fā)生氧化反應；

(5)下列含碳元素的物質中，屬于有機物的是________ (填字母序號)；

A．碳酸鈣 B．乙醇(C2H5OH) C．二氧化碳 D.醋酸(CH3COOH)

(6)天然氣的主要成分的化學式是________。

石墨 吸附性 碳酸 碳 BD CH4 【解析】本題考查了碳單質的物理性質及用途；二氧化碳的化學性質；氧化反應，有機物的概念等。 （1）石墨具有導電性，能用于制作干電池電極； （2）活性炭具有吸附性，吸附色素和異味，利用活性炭的吸附性脫色制白糖； （3）CO2與H2O反應碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅； (4)煉鐵時高爐內發(fā)生如下反應：CO2+C2CO，其中碳得到氧元素，碳...

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科目：初中化學 來源：山東省德州市2018屆九年級第一次練兵考試化學試卷 題型：簡答題

下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題。

(1)碳原子核電荷數(shù)是__________。

(2)12號元素的原子在化學反應中比較容易____________(填“得到”或“失去”)電子，該元素屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(3)在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸________________。

(4)將2.4gCH4與8.0g由8號元素組成的單質，在點燃條件下恰好完全反應，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物質X。物質X的化學式為_________，該化學方程式中CH4與物質X的化學計量數(shù)之比為___________。

6 失去 金屬 增加 CO 3:2 【解析】本題考查元素周期表的特點，原子結構示意圖，根據(jù)化學式的計算等。根據(jù)元素的質量不變確定物質X的化學式。 (1)根據(jù)元素周期表中部分元素的相關信息可知碳原子核電荷數(shù)是6； (2)12號元素的原子的最外層電子數(shù)是2在化學反應中比較容易失去電子，該元素屬于金屬元素； (3)在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸由1增加到8； ...

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科目：初中化學 來源：山東省德州市2018屆九年級第一次練兵考試化學試卷 題型：null

下列物質的用途中，利用其物理性質的是

A. 氧氣用于切割金屬 B. 干冰用于人工降雨

C. 鐵粉用作食品保鮮吸氧劑 D. 氮氣用作保護氣

B 【解析】A、氧氣用于切割金屬，是利用了氧氣能支持燃燒的性質，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤；B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質，故選項正確；C、鐵粉用作食品保鮮吸氧劑，是利用鐵能與氧氣、水分反應生成鐵銹的性質，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤；D、氮氣用作保護氣，利用...

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科目：初中化學 來源：四川省綿陽市安州區(qū)2018屆九年級下學期二診化學試卷 題型：選擇填充題

根據(jù)化學性質不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。凡能跟堿反應，生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。Al2O3是一種兩性氧化物，它可發(fā)生如下化學反應：

Al2O3 + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3+ 2NaOH ═ 2NaAlO2 + H2O

請回答下列問題：

①下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是 _________。（填字母編號）

A．H2O B．CO C．SO2 D．Fe2O3

②NaAlO2的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于 ___________（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），偏鋁酸鈉電離時產生的陰離子是__________（填離子符號）。

C 鹽 AlO2﹣ 【解析】（1）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故二氧化硫是酸性氧化物，故選C。 （2）NaAlO2是由鈉離子和偏鋁酸根離子構成，是鹽；偏鋁酸鈉電離時產生的陰離子是AlO2﹣；

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科目：初中化學 來源：四川省綿陽市安州區(qū)2018屆九年級下學期二診化學試卷 題型：單選題

化學與人類生產、生活密切相關。下列應用不涉及化學變化的是

A. 工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹

B. 生活中用純堿去除發(fā)面團中的酸味

C. 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣得到氧氣

D. 生活中生石灰用作袋裝食品干燥劑

C 【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，屬于化學變化，錯誤；B、生活中用純堿去除發(fā)面團中的酸味，發(fā)生了化學變化，錯誤；C、分離液態(tài)空氣得到氧氣，是根據(jù)氣體的沸點不同進行分離的，沒有新物質生成，屬于物理變化，正確；D、生石灰和水反應生成熟石灰氫氧化鈣，屬于化學變化，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：江蘇省南京市玄武區(qū)2017-2018學年度九年級化學一�；瘜W試卷 題型：單選題

向等體積含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1、圖 2 所示，將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，兩者基本重合。下列說法正確的是（ ）

A. b 點的溶質為稀鹽酸和氯化鈉

B. c 點的溶質為氯化鈉和碳酸鈉

C. 由圖可知碳酸鈉在一定條件下可以轉化成碳酸氫鈉

D. 由圖可知碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性弱

C 【解析】A、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質是反應生成的NaCl和過量的HCl，錯誤；B、將圖1和圖2的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質是反應生成的NaCl和NaHCO3，錯誤；C、碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時...

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科目：初中化學 來源：貴州省遵義市桐梓縣2018屆九年級下學期第二次模擬考試化學試卷 題型：推斷題

A～J均為初中常見化學物質：它們之間的轉化關系如圖所示，部分產物已省略。已知A是人體胃酸的主要成分，B是由四種元素組成的鹽類，C是一切生命生存所必須的物質，E是廚房重要的調味品。請回答下列問題：

(1)物質F____________，H_________(用化學式表示)。

(2)A和B反應的化學方程式為_____________。

(3)①～⑤屬于分解反應的是________________。

(4)A和J反應可生成兩種不同鹽類，兩者所含元素種類相同，但其比例不同，則A何J反應的化學方程式為_______________。

CO H2 HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ④ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B是碳酸氫鈉，C是一切生命生存所必須的物質，C水；E是廚房重要的調味品E是氯化鈉，由此可推知，D是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳，G是氧氣，H是氫氣，I是鐵；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化...

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科目：初中化學 來源：內蒙古巴彥淖爾市2018屆九年級下學期第一次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是

A. Ca2+，K+，Cl﹣，NO3-

B. Na+，Cu2+，NO3-，SO42-

C. Fe3+，Na+，OH﹣，NO3-

D. K+，H+，SO42-，CO32-

A 【解析】試題分析：所謂離子共存，就是離子間相互結合不能形成沉淀、氣體或水，即復分解反應的條件，A、正確，B、Cu2+顯藍色，與無色相違背，錯誤，C、Fe3+顯黃色，且能與OH-相互結合形成Fe(OH)3沉淀，不能共存，錯誤，D、H+和CO32-相互結合形成水和二氧化碳，不能共存，錯誤，故選A

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