Question

碳酸鉀和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度如下表：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

請分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題．
（1）K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等時的溫度范圍是

 

℃；
（2）20℃時，分別將20g K₂CO₃和KNO₃放入兩個燒杯中，各加入50mL水，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是K₂CO₃

 

KNO₃（填、或），得到飽和溶液的是

 

；
（3）某KNO₃樣品中混有少量K₂CO₃提純KNO₃的方法是

 

，欲檢驗提純后的KNO₃中是否含有K₂CO₃，有關反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,結(jié)晶的原理、方法及其應用,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）分析圖表，KNO₃和K₂CO₃的溶解度曲線在60℃～80℃溫度范圍內(nèi)相交；
（2）根據(jù)20℃時K₂CO₃和KNO₃的溶解度及溶解度的定義分析解答；
（3）根據(jù)K₂CO₃和KNO₃的溶解度隨溫度的變化趨勢分析提純硝酸鉀的方法，加入稀鹽酸檢驗；

解答：解：
（1）分析圖表，KNO₃和K₂CO₃的溶解度曲線在60℃～80℃溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交；
（2）在20℃時，K₂CO₃的溶的溶解度是110g，KNO₃的溶解度是31.6；所以分別將兩種物質(zhì)20g加入兩只各盛有50ml水的燒杯中，可形成K₂CO₃的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，硝酸鉀固體有剩余，溶質(zhì)質(zhì)量是K₂CO₃＜
KNO₃，溶劑質(zhì)量相等，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是K₂CO₃＜KNO₃；
（3）根據(jù)圖表可知：K₂CO₃＞的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量碳酸鉀的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取降溫結(jié)晶的方法，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
答案：
（1）60-80
（2）＜KNO₃
（3）降溫結(jié)晶    K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑

點評：本題考查了溶液的相關知識，重點是抓住溶解度的實質(zhì)進行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決．