Question

 

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律．16g硫在8 g氧氣中充分反應后，剩余8g硫，則生成二氧化硫為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的概念答題．由硫和氧氣反應生成二氧化硫的質(zhì)量關(guān)系S+O₂

點燃  .

SO₂，可知：16g硫在8g氧氣充分反應后氧氣過量，應該以氧氣為基礎進行計算．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．設生成二氧化硫的質(zhì)量為x，
S+O₂

點燃  .

SO₂，
32 32    64
   8g    x
則

32

8g

=

64

x

，解得x=16g，
故答案為：
參加反應、16g

點評：本題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的概念的掌握情況．本題涉及過量問題，因此要根據(jù)反應的化學方程式及其反應物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系先確定那種物質(zhì)過量，那種物質(zhì)完全反應，然后根據(jù)完全反應的物質(zhì)求未知量．