Question

如圖是元素周期表的一部分，閱讀后回答問題．

	ⅠA							0
第一周期	1  H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
第二周期	3  Li 鋰 6.914	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	X	Y	10  Ne   20.18
第三周期	11  Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	Z	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）查出第14號元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”），分別取相等質量的鋰和鈉，含原子個數較多的是

 

．
（2）不同種元素之間最本質的區(qū)別是

 

（填序號）不同．
A．相對原子質量  B．質子數  C．中子數
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族．表中X、Y、Z代表不同元素的位置，請用“＞”、“＜”或“=”填空：
①原子序數：X

 

Y；②原子核外的最外層電子數：X

 

Z．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,元素的概念

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據元素周期表的部分內容，元素名稱可知所屬類別；質量相等的鋰和鈉，相對原子質量小的含原子個數較多；
（2）掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱；
（3）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；

解答：解：（1）由元素周期表可知14號元素為硅元素，是非金屬元素；質量相等的鋰和鈉，相對原子質量小的含原子個數較多，鋰的相對原子質量小，故含原子個數較多的是鋰；
（2）根據元素的概念，可知表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，故選B；
（3）①元素周期表中原子序數從左至右依次增大，故原子序數：X＜Y；
②元素周期表中同一縱行的最外層電子數相等，故X=Y．
答案：（1）非金屬；鋰；
（2）B；
（3）＜；=．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用是解題的關鍵．