Question

14．向?qū)嶒炇抑迫《�氧化碳后的剩余溶液中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，該實驗中溶液pH變化曲線如圖所示．（提示：氯化鈣溶液呈中性）
（1）寫出實驗室制二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）b點溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂、NaCl、HCl．（填化學(xué)式）
（3）請用化學(xué)方程式解釋cd段溶液pH一直為7的原因：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 實驗室制取二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，由圖示可知，開始時溶液的pH小于7，說明了溶液中有剩余的稀鹽酸，再加入碳酸鈉時碳酸鈉應(yīng)先與稀鹽酸反應(yīng)，當反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)，過量的碳酸鈉會使溶液顯堿性，據(jù)此分析回答．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）由圖示可知，b點溶液pH小于7，說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂、NaCl、HCl．
（3）cd段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故答為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）CaCl₂、NaCl、HCl；（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

點評 本題的難度不大，掌握碳酸鈉、氯化鈣、稀鹽酸之間反應(yīng)、溶液pH的變化即可分析解答．