Question

14．鐵、銅等金屬在我們的生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用很廣．某工廠利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體．具體過程如下：

（1）將廢鐵絲投入到硫酸銅廢液里發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反應類型為置換反應．（填基本反應類型）
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）在氧化銅（含少量銅）轉化為硫酸銅溶液的過程中，下列化學反應不可能發(fā)生的是C．（填序號）
A．2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO         B．2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
C．Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑    D．CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水．

解答 解：（1）鐵在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換出來，反應的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應是單質(zhì)和化合物反應產(chǎn)生新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；
（2）鐵在氫的前面能與酸反應，而銅不與酸反應，多余的鐵可以與酸反應除去，然后通過過濾得到銅粉；
（3）銅能與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能與酸反應生成銅鹽和水，而銅不能和硫酸反應，因此錯誤的是C．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； 置換；（2）過濾； （3）C．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．