【題目】含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：,其中硫元素化合價發(fā)生變化的是

A.①②B.③④C.①③D.②④

【答案】A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，S屬于單質(zhì)，故硫元素的化合價為0。氧元素顯2價，設二氧化硫中硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+(2)×2=0，則x=+4價。氧元素顯2價，設三氧化硫中硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+(2)×3=0，則y=+6價。氫元素顯+1價，氧元素顯2價，設硫酸中硫元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+z+(2)×4=0，則z=+6價。鋁元素顯+3價，氧元素顯2價，設硫酸鋁硫元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(+3)×2+3w+(2)×4×3=0，則w=+6價。故硫元素化合價發(fā)生變化的是①②。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2.CeO2是一種金屬氧化物，化學性質(zhì)穩(wěn)定，與稀硫酸不反應。在H2O2存在的條件下，兩種物質(zhì)能反應。

3.硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]廣泛用于水的凈化處理．

（1）氧化鈰(CeO2)中，鈰的化合價為____________，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：__________。

（2）為提高①中硫酸的反應效率，可采用的具體措施有_____________。（寫一種即可）。

（3）操作應為_____________。

（4）反應①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去_____________（填離子符號）。

（5）請補充完整①反應的化學方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

（6）碲(Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是:取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量的NaCl,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應一段時間，過濾得到粗碲。反應方程式為TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比實驗，數(shù)據(jù)如下:

實驗

溫度/℃

反應時間

粗碲沉淀率/%

a

65

3.0

65.0

b

80

3.0

98.9

c

80

2.0

98.9

d

90

2.0

97.0

① a和b的結(jié)論是______________。

②為了提升設備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應條件測定粗確沉淀率。若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是_________。

A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如右圖所示。請回答下列問題：

（1）產(chǎn)生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。

（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是

選項

物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaOH溶液（）

氯化鈣溶液

溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

B

溶液（HCl）

碳酸鈣

加過量碳酸鈣充分反應后過濾

C

溶液（）

氫氧化鈉溶液

過濾

D

CO（）

澄清石灰水

將混合氣體通過澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集、和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）寫出①裝置制取氧氣的化學方程式______．

（2）實驗室用二氧化錳粉末和過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率快，宜選擇的發(fā)生裝置為______（填序號），選擇該裝置的優(yōu)點是______，用④裝置收集氧氣時，氧氣從導管______（填“a”或“b”）入．

（3）測定某氧化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不含鐵元素，也不與氫氣發(fā)生反應）．某同學設計了用氫氣還原氧化鐵樣品的一組實驗：

該實驗制取氫氣的藥品宜選擇______（填名稱）；干燥管內(nèi)生石灰的作用是______；若取用a克氧化鐵樣品，測得U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加b克，則樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為______（用代數(shù)表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅．

（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________　

（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）可配制該稀硫酸　 ________g，需加水________　g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，及A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

(1)氟元素的原子序數(shù)為______，氧元素的相對原子質(zhì)量為______．

(2)B所表示粒子的符號為______，C表示的粒子在化學反應中易______電子(填“得到”或“失去”)．

(3)A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是___(填序號，下同)；化學性質(zhì)相似的是___．具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.80 ℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 4∶5

B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可從乙的飽和溶液中獲得大量的乙

C.分別將 60 ℃的甲、乙飽和溶液升溫至 80 ℃，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D.0℃時，向 140 g 甲飽和溶液中先加 50 g 水，再加 20 g 甲，充分溶解后，溶液仍為飽和狀態(tài)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬黃（化學式C6H9N4O9S2Na3）是一種合成色素，不可用于食品染色，對人體有害，請回答：

（1）檸檬黃中含有_________種元素組成，C和N的原子個數(shù)比為__________。

（2）檸檬黃的相對分子質(zhì)量為_____________。

（3）53.4g檸檬黃中含碳元素的質(zhì)量是___________。

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