Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制備氧氣，該反應的化學方程式為_______。但實驗中發(fā)現(xiàn)制得的氣體有刺激性氣味，于是在老師的指導下對該氣體成分進行探究。

（提出問題）刺激性氣味的氣體是什么呢？

（猜想與假設）

猜想一：該氣體為臭氧（O3）；猜想二：該氣體為HCl；猜想三：該氣體為Cl2

同學們認為不需要驗證就可以判斷猜想_____是錯誤的。理由是_____

（查閱資料）

（1）Cl2 +H2O=HCl +HClO；

（2）HCl +AgNO3=AgCl(白)↓ + HNO3；

（3）HClO具有強氧化性和漂白性，使有色物質(zhì)褪色；

（4）臭氧在二氧化錳存在的情況下極易分解產(chǎn)生氧氣。

（實驗探究）

查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由是______________________________

他們?yōu)榱蓑炞C剩下的猜想，繼續(xù)做實驗：

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加 熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口	_________________	剩下的猜想正確
2	再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口	______________

（反思與拓展）

（1）自來水廠常用漂白粉殺菌消毒﹝主要成分的化學式為Ca(ClO)2﹞。在水中起殺菌消毒作用的離子是___（填離子符號）

（2）MnO2不僅能作催化劑還可以作反應物，實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，同時還生成MnCl2和一種常見的液體。請完成該反應的化學方程式：_____。

Answer 1

【答案】 二 反應物中不含氫元素（或違反質(zhì)量守恒定律） 臭氧在二氧化錳存在的情況下極易分解產(chǎn)生氧氣 玻璃棒上有白色固體析出 試紙褪色 ClO- MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O

【解析】

氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱分解為氯化鉀和氧氣；反應的化學方程式為：；

[猜想與假設]由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，反應物中不含氫元素，所以不可能生成氯化氫，即猜想二錯誤；

[實驗探究]由題干信息可知，臭氧二氧化錳存在的情況下極易分解產(chǎn)生氧氣，所以猜想一是錯誤的;

因為Cl2+H2O=HCl+HClO，當取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口，若猜想三成立，則會觀察到玻璃棒表面變白，因為氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；

[反思與拓展]（1）Ca（ClO）2是由鈣離子與ClO-構成的，鈣離子沒有殺菌消毒的作用，所以起到殺菌消毒作用的是ClO-；

（2）實驗室通常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，同時還生成MnCl2和一種常見的液體--水；反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O。