Question

為了得到3.3mol氫氣，實驗室取用1000mL某濃度鹽酸（密度為1.1g/mL）與足量的鋅粒完全反應．
①鹽酸含HCl的物質的量是多少？（根據(jù)化學方程式列式計算）
②上述鹽酸中HCl的質量分數(shù)為 ________．（保留l位小數(shù)）

Answer 1

21.9%
分析：鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)化學方程式可以表示各物質的物質的量的關系，由生成H₂的物質的量可計算參加反應HCl的物質的量；
利用HCl的質量=HCl的物質的量×摩爾質量，計算參加反應的鹽酸中HCl的質量，利用HCl的質量與鹽酸的質量比求得鹽酸中HCl的質量分數(shù)．
解答：設鹽酸中含HCl的物質的量為xmol
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2 1
x 3.3mol

x=6.6mol
鹽酸中HCl的質量分數(shù)==21.9%
答：①鹽酸含HCl的物質的量是6.6mol；
②上述鹽酸中HCl的質量分數(shù)為21.9%．
點評：根據(jù)反應的化學方程式，利用反應中某物質的物質的量可計算反應中其它物質的物質的量；利用物質的量與物質質量的關系，可由物質的量計算物質質量．