Question

2．一定條件下用NH₃捕捉CO₂的反應(yīng)為2NH₃+3CO₂═C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰胺（C₃H₃N₃O₃）是重要的化工產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為12：1：14：16；
（2）每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的質(zhì)量為多少千克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由三聚氰酸的質(zhì)量，計算出可以捕捉CO₂的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．
（2）設(shè)可以捕捉CO₂的質(zhì)量為x，
3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O
     132   129
      x    25.8kg
$\frac{132}{x}=\frac{129}{25.8Kg}$
x=26.4Kg
答案：（1）12：1：14：16；  （2）每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的質(zhì)量為26.4Kg．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式與化學(xué)方程式的簡單計算、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒進行分析問題、解決問題的能力．