Question

12．碳酸鈣（化學式為CaCO₃）中含三種元素，相對分子質量為100，各元素的質量比Ca：C：O為10：3：12，鈣元素質量分數(shù)為40%．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣化學式的含義、相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比、化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：碳酸鈣是由鈣、碳、氧三種元素組成的；碳酸鈣的相對分子質量是40+12+16×3=100；各元素的質量比Ca：C：O為40：12：（16×3）=10：3：12；鈣元素質量分數(shù)為$\frac{40}{100}×$100%=40%．
故答案為：三；100；10：3：12；40%．

點評 本題難度不大，靈活運用化學式的含義與有關計算（相對分子質量、質量比、元素的質量分數(shù)、化合物中某元素的質量等）是正確解答此類題的關鍵．