Question

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）．則反應產生氫氣的質量是

1. A.
   2g
2. B.
   3g
3. C.
   3.5g
4. D.
   4.5g

Answer 1

C
分析：已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，這個變化中，增加的質量是硫酸根的質量218g-50g=168g，在H₂SO₄中 氫元素與硫酸根的質量比為2：96．
解答：設生成氫氣的質量為x，根據關系式A→ASO₄→SO₄→H₂↑，
則2：96=x：168g
x=3.5g；故選C．
點評：運用質量守恒定律，了解物質反應前后有什么不同，從中找出規(guī)律