Question

1．取僅含有少量氯化鈉的碳酸鈉樣品12.4g，加入到120.0g稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到128.0g溶液，試求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得CO₂的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可求得碳酸鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液利用化學(xué)方程式可求得生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂的質(zhì)量為：12.4g+120g-128.0g=4.4g     
設(shè)樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106                   117                44
x                        y                 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{12.4g-10.6g+11.7g}{128.0g}×$100%≈10.5%
答案：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%．

點評 本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求解，是一道不錯的試題．