Question

9．現(xiàn)有20g赤鐵礦樣品，為測定其中氧化鐵的量，將樣品放入燒杯中，并向燒杯中不斷加入稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)，測得燒杯中的固體質(zhì)量隨加入的稀鹽酸質(zhì)量的變化趨勢如圖所示．請計算
（1）該赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量為16g．
（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量解答；
（2）由氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由氧化鐵的質(zhì)量可以根據(jù)化學(xué)方程式計算出消耗氯化氫的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量為4g，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g；
（2）設(shè)所用219g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O          
160     219
16g      x
$\frac{160}{16g}=\frac{219}{x}$                      
x=21.9g 
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{21.9g}{219g}×$100%=10%                      
答案：
（1）16g 
（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，學(xué)會分析題意從中得到一些解題的信息和方法．