Question

17．實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數．同學們先稱取12g樣品的質量，向其中加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應后，剩余物的總質量為107.6g．請計算（保留一位小數）：
（1）生成二氧化碳的質量4.4 g．
（2）參加反應的碳酸鈣的質量10g．
（3）則反應后剩余溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量；
（3）根據質量守恒來計算反應后溶液的質量．

解答 解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：100g+12g-107.6g=4.4g．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    111            44
x                         y            4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   y=11.1g
反應后所得溶液中溶質的質量分數：$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$
×100%≈10.5%
答案：
（1）4.4；
（2）10；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數10.5%

點評 本題較簡單，可直接利用化學方程式來計算，但應注意計算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質量．