向質(zhì)量為A g、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c％的溶液中加入B g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗操作是將
氫氧化鈉溶液
滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）
HCl和NaCl
．
（3）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
紅
色
（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否發(fā)生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌．如果實驗現(xiàn)象是
溶液由紅色變成無色
就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學反應． 你認為方案二的結(jié)論正確嗎？
不正確
（填“正確”或“不正確”），理由是：
如果稀鹽酸剩余也會產(chǎn)生氣泡
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗小組討論測定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．
查閱資料：常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設計原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
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過程方法：
（1）組長首先設計了A裝置：向質(zhì)量為75 g的錐形瓶中加入0.5g二氧化錳和20 g雙氧水溶液，待反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為94.7g．請寫出該反應的化學方程式
 
，雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）小林對組長的設計提出質(zhì)疑并設計B裝置進行實驗（在錐形瓶上加一干燥管），請說明小林質(zhì)疑的理由是
 
．
（3）小明通過思考后，覺得他們的方案誤差都較大，于是小明設計了C裝置（試劑用量不變）．要滿足實驗的要求減少誤差，小明需選用
 
mL的量筒（填500mL、600mL、800mL）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如右圖：
（1）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4
（填化學式）；當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
紅
紅
色．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：
（1）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是
H2SO4、Na2SO4
H2SO4、Na2SO4
（填化學式）；當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
紅
紅
色．
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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