6．在探究二氧化錳、氧化銅、氧化鐵對過氧化氫溶液分解速率的影響時，幾位同學在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為不正確的是（　　）
A．過氧化氫溶液的濃度相同
B．催化劑的質(zhì)量一定相同
C．反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同
D．反應容器的體積一定相同

分析 對應實驗影響因素的探究，要注意變量的控制，注意要讓除探究要素（本題就是研究不同的催化劑的影響）所以除催化劑種類不同之外，其他都應該是相同的．

解答 解：對于反應速率的影響，可能影響到反應速率的因素：
1、反應物的角度：反應物的狀態(tài)（固體或者液體等，當同樣都是固體時，要大小和形狀都相同）和質(zhì)量分數(shù)．是指全部反應物．
2、反應的條件：指溫度或者類似攪拌等，要讓溫度相同．當反應需要加熱進行時，要讓反應裝置時要用相同的受熱儀器，以便溫度能夠達到相同．
3、催化劑．采用的催化劑的種類和質(zhì)量還有催化劑的狀態(tài)都影響．
所以在控制變量時要注意以上細節(jié)．
A、過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相同是反應物的要素．
B、催化劑的質(zhì)量一定相同是對催化劑的控制，其實更嚴謹?shù)恼f法是催化劑的質(zhì)量相同的同時也要注意催化劑的狀態(tài)也要相同，比如都是粉末，粉末顆粒要相同．
C、反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同是反應物的要素．
D、由于本實驗是在常溫下進行的，所以對加熱就沒有要求，所以裝置可以是不同的．
故選：D．

點評 實驗變量的控制要注意對要素考慮的周全，針對不同的要素進行嚴格控制，從而讓結(jié)果更有說服力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液　   ②加過量NaOH溶液�、奂舆^量Na2CO3溶液　④過濾�、菁尤脒m量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是稀鹽酸．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是
MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是 NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗銨態(tài)氮肥的方法是取少量樣品放在研缽中，加入少量熟石灰研磨，觀察現(xiàn)象（或取少量樣品于試管中，再加入少量氫氧化鈉混合，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．頁巖氣是指蘊藏于頁巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開發(fā)的能源．
（1）目前人類大量使用的三大化石能源是：石油、煤和天然氣．
（2）[頁巖氣中常含有劇毒的H2S氣體，開采時若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成的溶液發(fā)生中和反應，該反應的化學方程式為2NaOH+H2S═Na2S+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．用四個圓表示A（鐵片）、B（稀硫酸）、C（硫酸銅溶液）、D（鎂片）四種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應，如圖所示．請回答下列問題：（提示：物質(zhì)間均恰好完全反應，其中稀硫酸與硫酸銅溶液不反應）
（1）將A、B兩個圓畫到圖中C、D周圍適當?shù)奈恢�，并標出物質(zhì)；
（2）反應得到淺綠色溶液的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）C與D反應的實驗現(xiàn)象是鎂表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成無色．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑以后，想再探究其他一些物質(zhì)如三氧化二鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白：
（1）〔問題〕Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）〔猜想〕Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）〔實驗驗證〕
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一裝有過氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條木條不復燃常溫下過氧化氫溶液的分解速率很慢
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，將帶火星的木條伸入試管中木條復燃Al2O3能加快過氧化氫的分解速率
（4）〔結(jié)論〕Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（5）〔討論與反思〕經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗（實驗三）：
〔實驗目的〕探究化學反應前后Al2O3質(zhì)量是否發(fā)生改變．
〔實驗步驟〕①準確稱量少量Al2O3 的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾、洗滌、烘干、稱量；④反應前后進行對比．
〔討論〕如果Al2O3在反應前后質(zhì)量不變，也不能說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
理由是還應設計實驗：探究Al2O3的化學性質(zhì)是否發(fā)生變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．空氣中氧氣含量測定的經(jīng)典賞析．
教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖）．

（1）寫出汞與氧氣反應的文字表達式：汞+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化汞．
（2）本實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有：
①汞在加熱的條件下，只和氧氣反應．
②汞為液態(tài)，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用來測量反應器內(nèi)空氣體積的變化．
③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧氣中，把得到的氧氣加到剩下的4/5體積的氣體中，結(jié)果所得氣體跟空氣的性質(zhì)完全一樣．
根據(jù)資料卡片，請再補充本實驗使用汞的兩個優(yōu)點，并說明依據(jù)．
④汞的沸點較低，汞蒸氣與氧氣反應比較充分，能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡．
⑤氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易與汞分離．
（3）通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5的結(jié)論．請根據(jù)現(xiàn)在的認識，對此結(jié)論予以補充．空氣的成分按體積計大約是：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體等其他成分1%．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖所示是測定空氣中氧氣含量的裝置圖．
（1）寫出標號①、②儀器的名稱：
①燃燒匙，②燒杯．
（2）夾緊彈簧夾，在空氣中點燃紅磷，并迅速伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡膠塞，此時發(fā)生反應的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．燃燒匙中需要放入過量紅磷的原因是全部消耗掉集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣．
（3）這個實驗除了可以得出“氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$”這 一結(jié)論外，還可推導出氮氣不易（填“不易”或“易”） 溶于水、化學性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”） 的結(jié)論．
（4）若實驗中測得氧氣占空氣的體積分數(shù)低于$\frac{1}{5}$，則造成 這種誤差的可能原因有哪些？紅磷的量不足；裝置漏氣；沒有等到裝置冷卻就打開止水夾；（至少答出三條）
（5）已知：碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 二氧化碳 硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 二氧化硫
實驗中能否用硫粉、木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣 的含量？不能（填“能”或“不能”），理由是碳與氧氣反應生成二氧化碳，硫和氧氣反應生成二氧化硫，雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內(nèi)氣體壓強保持不變，水不會進入集氣瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的純堿溶液，請在圖中畫出溶液的pH隨滴入純堿的量的大概變化圖象，并解釋各段變化的理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．如圖是有關蠟燭燃燒的兩個實驗，請回答有關問題．
（1）實驗一中燒杯內(nèi)的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)出現(xiàn)水霧，由此得出的結(jié)論是蠟燭燃燒有水生成．
（2）欲使實驗二中蠟燭燃燒更旺，在粗口瓶中盛裝的試劑是過氧化氫溶液，所加試劑發(fā)生反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，由此實驗得出的結(jié)論是氧氣可以支持燃燒．

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