Question

5．實驗室用135g高錳酸鉀加熱制取氧氣，加熱一段時間后，停止加熱，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為125.4g，請計算；
（1）生成氧氣9.6g．
（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量多少克？（寫出計算過程）
（3）求高錳酸鉀的分解率是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算高錳酸鉀的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，氧氣的質(zhì)量為135g-125.4g=9.6g
設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                           32
x                                                9.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=94.8g
則高錳酸鉀的分解率為$\frac{94.8g}{135g}$×100%≈70%
答：（1）生成氧氣 9.6g．
（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量94.8g；
（3）高錳酸鉀的分解率是70%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．