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9．有三個集氣瓶中分別裝有空氣、氧氣、二氧化碳三種無色氣體，為了把它們鑒別開來一般可采用的方法是（　�。�
A．將帶火星的木條放在集氣瓶口B．將燃著的木條伸入集氣瓶中
C．分別加入適量的石灰水D．分別加入少量的水

分析 鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶無色氣體，要求根據三種氣體性質差別，所設計的方案能出現三種明顯不同的實驗現象，達到鑒別氣體的目的．

解答 解：A、帶火星的木條在二氧化碳中熄滅，在氧氣中能復燃，在空氣中也可能會熄滅，所以此方法不能鑒別空氣與二氧化碳，故本選項錯誤；
B、氧氣有助燃性，二氧化碳不支持燃燒，空氣中含有氧氣，將燃著的木條分別伸入三種氣體的集氣瓶里，燃燒情況不變的是空氣，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，所以此方法可以將三種無色氣體鑒別開來，故本選項正確；
C、空氣和氧氣都不能使澄清的石灰水變渾濁，所以此方法不能鑒別空氣與氧氣，故本選項錯誤；
D、三種氣體中加入少量的水均沒有明顯的現象，所以此方法不可以將三種無色氣體鑒別開來，故本選項錯誤；
故選：B．

點評 利用所要鑒別物質的性質差別，設計實驗，實驗中出現明顯的現象差異，達到鑒別物質的目的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．量取8克水，應選用的量筒規(guī)格為（　�。�
A．5毫升B．25毫升C．10毫升D．50毫升

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關“宏觀物質與微觀粒子”的認識錯誤的是（　　）
A．物質是由微粒構成的B．構成物質的微粒不斷運動
C．任何微粒都是不可再分的D．組成物質的基本成分是元素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．從物質組成的角度看，與臭氧、紅磷、鐵屬于同一類別的是（　　）
A．二氧化硫B．冰C．液氮D．空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或兩種．在空氣中點燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁．根據上述實驗判斷，該氣體成分不可能是（　�。�
A．CO、H2和CH4B．H2和COC．CH4D．H2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室制氧氣，采用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取，從預熱到收集滿一瓶（250mL）氧氣大約需8～10分鐘，從反應后剩余的固體中回收二氧化錳比較困難，曾有同學去聞自己收集到的氧氣，想找找吸氧的感覺，結果卻聞到刺激性氣味（少量氯酸鉀發(fā)生副反應生成有毒的氯氣）．相比較而言，你認為用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣具有的優(yōu)點有：
（1）常溫反應，不需加熱（或操作簡便）；
（2）反應速率快；
（3）便于回收二氧化錳[或制得的氧氣純凈（或無污染）]．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．現有下列物質：水、鐵絲、氧氣、硫磺、高錳酸鉀，從中選出物質，寫出符合下列要求的化學方程式各一個：
（1）物質燃燒生成黑色固體：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）有兩種氣體單質生成的分解反應：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）物質燃燒生成有刺激性氣味的氣體：S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（4）一種物質受熱分解生成三種物質：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑．
【資料】
Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生氫氣．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣．
探究一：氫化鈣與水反應的生成物
猜想一：氧化鈣和氫氣；猜想二：氫氧化鈣和氫氣．
（1）你認為猜想一錯誤，你的理由是根據水中氫原子和氧原子的個數比不符．
（2）CaH2中氫元素的化合價是-1，寫出CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
探究二：實驗室制備氫化鈣
用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，實驗裝置和步驟如圖所示：

①檢查裝置氣密性；②裝入藥品并打開分液漏斗；③加熱反應一段時間；④停止加熱，充分冷卻；⑤關閉分液漏斗活塞．
（1）步驟①中檢查氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，先把導管的一端放入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，觀察導管口是否有氣泡冒出．
（2）裝置B的作用是吸水干燥作用；若要證明進入裝置C的氫氣已經干燥，應在BC之間（填裝置序號）增加裝有無水硫酸銅（試劑名稱）的U型管．
（3）實驗時先打開裝置A中的活塞，一段時間后，再點燃裝置C中的酒精燈，其目的是排出空氣，避免爆炸．
（4）上述實驗步驟存在安全隱患，有同學建議應先預熱再進行加熱．
（5）制備CaH2實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據此判斷：上述實驗中確有CaH2生成．請你判斷他的結論是否正確并說明理由不正確，因為氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，鈣與水劇烈反應也生成氫氧化鈣，同時產生氫氣；都生成氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，因此滴入酚酞后顯紅色．
（6）經討論，小組同學認為，可以通過固體質量的變化判斷反應的發(fā)生．若反應前固體的質量為a，反應后固體的質量為b，a＜b（填“＞”“＜”“=”），則說明反應發(fā)生．
探究三：產品含量測定
通過上述方法制得的氫化鈣樣品是否純凈？某興趣小組的同學設計了幾組實驗進行驗證．
甲組樣品純度的測定裝置如圖所示：A為發(fā)生裝置，B為儲液瓶，C為液體量瓶（有刻度）．

（1）實驗前C中液體為120ml，實驗時將注射器中100ml的水緩緩推入A裝置，完全反應后，B中狀況如圖所示，再用注射器抽氣使B中導管內外液面相平，最終C中液體為860ml，注射器中活塞停留在10mL處．則生成氫氣0.75L．
（2）上述操作中抽氣的原因是將生成的氫氣全部吸入錐形瓶中．
乙組同學也采用測量氫氣體積的方法來測定氫化鈣的純度．裝置及步驟如圖所示：

①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數據為10.0mL；③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．④反應結束，冷卻至室溫，調節(jié)兩端液面齊平，再次讀取液面所在刻度數據為110.0mL．
（3）如何判斷樣品與水完全反應：量氣管中液面不再變化．
（4）讀取量氣管讀數時，除了調節(jié)量氣管和水準管的液面相平，還需視線與凹液面最低處相平．
（5）已知該條件下，氫氣的密度為0.09mg/cm3．樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（精確到0.1%）
丙組同學取乙組完全反應后的Y形管繼續(xù)實驗．
（6）觀察管內有較多白色不溶物，請分析不溶物的成分為Ca（OH）2（填寫化學式），其不溶的原因的是氫化鈣和水反應放出大量的熱，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，且氫氧化鈉在水中的溶解度較�。�
丙組同學向Y型管中滴加稀鹽酸至pH=4，蒸干反應后的液體稱量所得固體的質量，由此計算氫化鈣的純度．
滴加鹽酸至pH=4的目的是將氫氧化鈣全部轉化成氯化鈣．
（7）該組某同學提出只要稱量Y形管反應前后的質量差，也能計算氫化鈣的純度．你認為該方法是否準確并說明理由：不準確，氫化鈣和水反應放出大量的熱，一定量的水蒸氣會進入量氣管，是Y型管內的質量差偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線：根據圖示，請完成下列各問：
（1）t4℃時，在三只燒杯中各裝入等質量的水，分別溶解A、B、C三種物質使其達到飽和，其中溶解最多的物質是C．
（2）在t2℃時，等質量的A、C兩種物質的飽和溶液中，所含水的質量相等．

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