【題目】在反應2A+5B==2C+4D中，C、D的相對分子質量分別是18和44。若2.6gA與B完全反應后，生成8.8gD。則在此反應中，B與D的質量比為

A、4:9 B、8:11 C、10:11 D、31:44

【答案】C

【解析】

試題分析：設C的相對分子質量為18x,則D的相對分子質量為44x.根據(jù)化學方程式可求出生成C的質量為1.8g

2A + 5B = 2C + 4D

18x 88x

1.8g 8.8g

故根據(jù)質量守恒定律,參加反應的B的質量為1.8+8.8-2.6=8g.B與D的質量比為8g：8.8g=10：11.選擇C

練習冊系列答案
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（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的質量分數(shù)是________．

（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結果取整數(shù)）．

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐漸加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH，當pH＝7時，消耗稀硫酸160g．通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準．

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（2）根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結論有（至少答3條）：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________．

（3）指出上述實驗中有關物質及反應在實驗室、生產和生活等方面的實際應用（答2條）：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________．

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2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

實驗結果如下：

實驗次數(shù)

1

2

3

平均值

使用樣品的質量／g

8.00

8.00

8.00

8.00

硫酸增加的質量／g

1.71

1.69

1.70

1.70

①陳紅認為硫酸增加的質量是氨氣（NH3）的質量，根據(jù)陳紅的分析，請利用實驗平均值計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量．

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