將下列物質(zhì)分別按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物分類（填序號(hào)）：
①空氣     ②氧氣    ③水蒸氣   ④二氧化硫 ⑤高錳酸鉀   ⑥鐵粉      ⑦氮?dú)?nbsp;     ⑧氧化鐵
混合物：
①
①
；
純凈物：
②③④⑤⑥⑦⑧
②③④⑤⑥⑦⑧
；
單  質(zhì)：
②⑥⑦
②⑥⑦
；
化合物：
③④⑤⑧
③④⑤⑧
；
氧化物：
③④⑧
③④⑧
．
分析：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由一種物質(zhì)的組成的是純凈物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物．
解答：解：（1）空氣中含有氮?dú)夂脱鯕獾任镔|(zhì)，屬于混合物．故填：①．
（2）氧氣、水蒸氣、二氧化硫、高錳酸鉀、鐵粉、氮?dú)�、氧化鐵都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物．故填：②③④⑤⑥⑦⑧．
（3）氧氣、鐵粉、氮?dú)馐怯梢环N元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．故填：②⑥⑦．
（4）水蒸氣、二氧化硫、高錳酸鉀、氧化鐵都是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物．故填：③④⑤⑧．
（5）二水蒸氣、二氧化硫、氧化鐵是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物．故填：③④⑧．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的判別，了解常見物質(zhì)的組成、抓住概念的要點(diǎn)進(jìn)行判斷是解題的關(guān)鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時(shí)間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?昆明）按要求完成下列小題：
（1）如圖所示，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而
增大
增大
，其中溶解度受溫度影響較大的是
A
A
；
②已知t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為
100w
100+w
100w
100+w
%；
③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.023，其含義是
0℃時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮?dú)?/div>
0℃時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮?dú)?/div>．
（2）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是
Cu（NO3）2、K2CO3
Cu（NO3）2、K2CO3
；（填化學(xué)式，多填、少填、錯(cuò)填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是
Na2SO4、H2SO4
Na2SO4、H2SO4
中的一種；
（3）將A、B、C三種物質(zhì)各8g混合，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得混合物中有6gA、13.5gC和一定質(zhì)量的D，B完全反應(yīng)．若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：16：22：9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
A+2B
 一定條件 
.
 
C+2D
A+2B
 一定條件 
.
 
C+2D
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性化合物，它們分別由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、NO3-、OH- 8種離子中的兩種組成（每種離子只選一次）．將A、B、C、D四種化合物的稀溶液按以下方式混合后的現(xiàn)象為：（微溶物視為可溶物）
①A+B→白色沉淀　�、贐+D→白色沉淀　　③C+D→藍(lán)色沉淀
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，
A為
 
、B為
 
、C為
 
、D為
 
．
（2）如圖中的各物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的關(guān)系回答：
精英家教網(wǎng)
①化合物甲的元素共有
 
種；
②反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為
 
；
③若常溫下乙為無色液體，則單質(zhì)C為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為
 
；
④若常溫下乙為無色氣體，則單質(zhì)A為
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式可能為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

按要求完成下列小題：
（1）如圖所示，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而______，其中溶解度受溫度影響較大的是______；
②已知t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為______%；
③氣體的溶解度常用體積來表示，如0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.023，其含義是______．
（2）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現(xiàn)象，溶液無色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是______；（填化學(xué)式，多填、少填、錯(cuò)填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是______中的一種；
（3）將A、B、C三種物質(zhì)各8g混合，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得混合物中有6gA、13.5gC和一定質(zhì)量的D，B完全反應(yīng)．若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：16：22：9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：

（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)。若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有             （填字母）。

A．加少量水      B．加少量鐵粉      C．加少量氫氧化鉀       D．加少量濃硫酸

時(shí)間/h

1

1.5

4

8

12

24

48

60

吸水質(zhì)量/g

硫酸甲

1.6

2.2

5.2

10.3

14.0

20.9

29.2

32.1

硫酸乙

1.2

1.5

3.5

5.9

8.1

12.9

19.5

21.0

（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：

①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。

②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是          （填字母）。

A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)

（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

一個(gè)中和反應(yīng)                        ；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)              。

②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

溶液中可能含有的離子

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）

              

                                       

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