Question

15．（1）將帶銹鐵釘放入試管后加入稀硫酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；待鐵銹消失后又看到有氣泡生成現(xiàn)象，反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減�。�  B點表示的含義是鹽酸與氫氧化鈉恰好反應．
③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂0．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，寫出反應的現(xiàn)象、化學方程式即可；鐵銹完全消失后，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）①根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，據(jù)此進行分析解答；
②A到B的過程的反應實質(zhì)是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；B點對于溫度是個轉(zhuǎn)折點，對于反應進程也是個轉(zhuǎn)折點，據(jù)此進行分析解答；
③根據(jù)反應物和產(chǎn)物書寫化學方程式．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
鐵銹完全消失后，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）①由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；
②由圖是可知，從A到B過程中，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減��；在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH=7；
③稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H₂0．
故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；有氣泡生成；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）①放熱；
②減小；鹽酸與氫氧化鈉恰好反應；
③HCl+NaOH═NaCl+H₂0

點評 本題難度不大，主要考查酸的化學性質(zhì)，掌握鐵銹、鐵與酸的反應現(xiàn)象、常見溶液的顏色、結(jié)合圖象考查中和反應的應用、化學方程式的書寫等是正確解答此類題的關鍵．