Question

19．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?00g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生化學(xué)變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	100	90	80	70	67	67	67

請回答下列問題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為33g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．
（3）請?jiān)谌鐖D所示坐標(biāo)圖中，畫出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出圖象．

解答 解：（1）由于碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質(zhì)量由100g變?yōu)?7g，減少了33g，說明生成CO₂氣體的質(zhì)量為33g；
（2）設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑     
100                         44
x                             33g      
$\frac{100}{x}=\frac{44}{33g}$
x=75g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{75g}{100g}$×100%=75%
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示：

答案：
（1）33g （1分）
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=75%；
（3）曲線（1分）

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．