Question

1．為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要對(duì)尾氣進(jìn)行處理，其處理方法是把尾氣收集起來(lái)．

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：106.6g-100.0g=6.6g，
故填：6.6．
（2）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，
 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
  160              132
   x               6.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{132}{6.6g}$，
x=8g，
該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，
答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）因?yàn)槲矚庵泻�有一氧化碳，一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)污染環(huán)境，因此應(yīng)該對(duì)尾氣進(jìn)行處理，可以把一氧化碳收集起來(lái)，用作化工原料或燃料．
故填：把尾氣收集起來(lái)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)看成了分析判斷圖中數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．