Question

碳和氧化銅的混合物18.2g，隔絕空氣加強熱充分反應后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為13.8g，經(jīng)測定其中有碳剩余．試計算

①反應CO₂產(chǎn)生的質(zhì)量為　　 g．    

②請通過計算確定原混合物中碳和氧化銅各有多少克？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關(guān)化學方程式的計算；有關(guān)化學方程式的計算．

【分析】隔絕空氣加強熱，碳和氧化銅充分反應生成二氧化碳氣體和銅；生成的氣體二氧化碳放出而使反應后物質(zhì)質(zhì)量減小，反應前后質(zhì)量差即為完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量；碳有剩余，則可推斷氧化銅已經(jīng)完全反應，氧化銅中的氧全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳中氧元素質(zhì)量即為氧化銅中氧元素質(zhì)量；由氧元素質(zhì)量求出氧化銅質(zhì)量．

【解答】解：充分反應生成二氧化碳的質(zhì)量=18.2g﹣13.8g=4.4g

4.4g二氧化碳中氧元素質(zhì)量=4.4g×（×100%）=3.2g

即氧化銅中含氧元素3.2g，則氧化銅的質(zhì)量=3.2g÷（100%）=16g

則原混合物中碳的質(zhì)量=18.2g﹣16g=2.2g

答：原混合物中氧化銅16g、碳2.2g．

【點評】利用公式“物質(zhì)中某組成元素質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中元素的質(zhì)量分數(shù)”解決物質(zhì)質(zhì)量、元素質(zhì)量的計算．