Question

【題目】二氧化碳是一種與人類生產、生活有密切關系的氣體。

（1）在降溫、加壓時，二氧化碳會變成液體或固體，這是因為 （從分子的角度分析），該變化屬于 變化（選填“物理”或“化學”）。

（2）二氧化碳滅火器的滅火原理是加壓時將液態(tài)二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有 和 的作用。

（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料。某化學興趣小組通過實驗測定某種石灰石中碳酸鈣的質量分數。取該石灰石粉末8.0g，將100mL稀鹽酸分四次加入，所得數據如下表（已知該石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

序號	加入稀鹽酸的體積（mL）	充分反應后剩余固體的質量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

①上表中，m= ，n= 。

②該石灰石中碳酸鈣的質量分數為 。

③實驗室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）在降溫、加壓時，二氧化碳分子間的間隔變小 物理

（2）降溫 隔絕空氣（此兩空可顛倒）

（3）①3.0 1.2 ②85%

③解：設至少需要該石灰石的質量為x。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

85% x 6.6g

x=17.6g

答：至少需要該石灰石17.6g。

【解析】

試題分析：（1）分子間有間隔，氣態(tài)時間隔遠大于液態(tài)固態(tài)，物質的狀態(tài)改變實質是微粒間的間隔改變，氣體變?yōu)橐后w或者固體即分子間間隔變小；分子種類沒有改變，屬于物理變化；（2）液態(tài)二氧化碳噴出后氣化吸熱使溫度降低，其不具有可燃性和助燃性，密度比空氣大，可隔絕空氣；（3）由①可知25ml鹽酸會消耗8g-5.5g=2.5g固體，那么②中再加入15ml鹽酸，固體再次減少2.5g為3g；由③可知固體已經被完全消耗，鹽酸過量，那么④中就不再發(fā)生反應，固體質量不變仍為1.2g；②CaCO3%=（8g-1.2g）／8g×100%=85%；③先根據方程式和二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據石灰石中碳酸鈣的質量分數求出石灰石的質量。